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Na2SeO4电离方程式解读_高中大”„计算技巧(2024年12月精选)

内容来源：特快SEO所属栏目：新闻更新日期：2024-11-29

Na2SeO4电离方程式

高中化学必修一知识点全解析 𐟓 化学方程式书写第一步：写出反应的化学方程式。例如：Na2SO4 + BaCl2 = Na2SO4 + BaSO4。 𐟔砦‹†分物质：将易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体仍用化学式表示。上述化学方程式可改写为：2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = 2Na+ + 2OH- + BaSO4。 𐟗‘️ 删除不参加反应的离子：删除方程式两边不参加反应的离子，得到：SO42- + Ba2+ = BaSO4。 𐟔 检查原子和电荷守恒：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。等号左右两边各物质电荷之和相同即可，不需要一定为电中性。 𐟒ᠦ–𙦳•二：根据离子反应的实质直接写出离子反应方程式。找到离子间的不共存现象，并用方程式的形式表达出。例如，Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应为例说明： 1️⃣ 分析物质在水溶液中的电离程度，如果是强电解质就以离子书写。所以Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液对应电离为Na+、SO42-、Ba2+、OH-。 2️⃣ 按离子反应条件找到反应的离子。Ba2+与SO42-能生成沉淀，所以这组离子反应。 3️⃣ 书写离子方程式。要符合电荷守恒、原子守恒。如果是氧化还原反应的话也要符合电子守恒。离子方程式写成：SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓。

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